Подпишитесь на наши новости
Вернуться к началу с статьи up
 

ОКСИ́ДЫ

  • рубрика

    Рубрика: Химия

  • родственные статьи
  • image description

    В книжной версии

    Том 24. Москва, 2014, стр. 42

  • image description

    Скопировать библиографическую ссылку:




Авторы: Э. Г. Раков

ОКСИ́ДЫ (ус­тар. – окис­лы, оки­си), би­нар­ные хи­мич. со­еди­не­ния ме­тал­лов или не­ме­тал­лов с ки­сло­ро­дом (кро­ме OFn, пе­рок­си­дов, над­пе­рок­си­дов и озо­ни­дов). О. под­раз­де­ля­ют на оснóвные (напр., Na2O, CaO, FeO), ки­слот­ные (P2O5, SiO2 и др.) и ам­фо­тер­ные (Al2O3, Fe2O3, BeO, ZnO и др.). При взаи­мо­дей­ст­вии с во­дой мн. О. об­ра­зу­ют гид­ро­кси­ды: ос­нóв­ные О. да­ют ос­но­ва­ния, ки­слот­ные – ки­сло­ты, ам­фо­тер­ные – ос­но­ва­ния или ки­сло­ты. Ти­пич­ны­ми хи­мич. ре­ак­ция­ми боль­шин­ст­ва О. яв­ля­ет­ся об­ра­зо­ва­ние со­лей: ос­нóв­ные О. ак­тив­но взаи­мо­дей­ст­ву­ют с ки­сло­та­ми, ки­слот­ные – с ос­но­ва­ния­ми, ам­фо­тер­ные О. мо­гут всту­пать в ре­ак­ции как с ки­сло­та­ми, так и с ос­но­ва­ния­ми; О. раз­ных групп мо­гут взаи­мо­дей­ст­во­вать ме­ж­ду со­бой. Не­ко­то­рые О. (напр., СО, NO) не реа­ги­ру­ют с во­дой, ки­сло­та­ми и ос­но­ва­ния­ми – т. н. не­со­ле­об­ра­зую­щие О. Боль­шин­ст­во О. при нор­маль­ных ус­ло­ви­ях – твёр­дые ве­ще­ст­ва, од­на­ко О. не­ко­то­рых не­ме­тал­лов – га­зы (СО, СО2, NO, SO2 и др.), жид­ко­сти (H2O, Cl2O7). При по­вы­шен­ных темп-рах О. ме­тал­лов в вы­со­ких сте­пе­нях окис­ле­ния (V2O5, MoO3, Re2O7, OsO4 и др.) так­же яв­ля­ют­ся ле­ту­чи­ми, при­чём ле­ту­честь со­еди­не­ний воз­рас­та­ет с по­вы­ше­ни­ем сте­пе­ни окис­ле­ния. О. яв­ля­ют­ся осн. ком­по­нен­та­ми зем­ной ко­ры и Ми­ро­во­го ок., об­ра­зу­ют мно­го­числ. при­род­ные ми­не­ра­лы (напр., кварц SiO2), мн. ок­сид­ные ми­не­ра­лы вхо­дят в со­став руд (напр., маг­не­тит Fe3O4, кас­си­те­рит SnO2), ко­то­рые до­бы­ва­ют в пром. мас­шта­бах. Разл. О. ши­ро­ко при­ме­ня­ют­ся для по­лу­че­ния стро­ит. (напр., CaO, SiO2), кон­ст­рукц. (ме­тал­лы) и функ­цио­наль­ных (по­лу­про­вод­ни­ки и др.) ма­те­риа­лов.

Под­роб­нее о свой­ст­вах, ме­то­дах по­лу­че­ния и об­лас­тях при­ме­не­ния разл. О. мож­но про­чи­тать в стать­ях, по­свя­щён­ных О. со­от­вет­ст­вую­щих хи­мич. эле­мен­тов (напр., Азо­та ок­си­ды, Алю­ми­ния ок­сид, Во­да, Же­ле­за ок­си­ды, Каль­ция ок­сид, Крем­ния ди­ок­сид, Се­ры три­ок­сид).

Вернуться к началу