Подпишитесь на наши новости
Вернуться к началу с статьи up
 

ГИДРИ́ДЫ

  • рубрика

    Рубрика: Химия

  • родственные статьи
  • image description

    В книжной версии

    Том 7. Москва, 2007, стр. 71

  • image description

    Скопировать библиографическую ссылку:




Авторы: А. И. Жиров

ГИДРИ́ДЫ, хи­мич. со­еди­не­ния во­до­ро­да с ме­нее элек­тро­от­ри­ца­тель­ны­ми эле­мен­та­ми. Наи­бо­лее рас­про­стра­нён­ные би­нар­ные Г. по ти­пу хи­мич. свя­зи раз­де­ля­ют на ион­ные, ко­ва­лент­ные и ме­тал­ло­по­доб­ные.

Ион­ные Г. об­ра­зу­ют ще­лоч­ные и щёлоч­но­зе­мель­ные ме­тал­лы (напр., NaH, CaH2); пред­став­ля­ют со­бой твёр­дые ве­ще­ст­ва с кри­стал­лич. ре­шёт­кой, со­дер­жа­щей ка­ти­он ме­тал­ла и гид­рид-ани­он Н. Тер­ми­че­ски не­ус­той­чи­вы, об­ла­да­ют вы­со­кой хи­мич. ак­тив­но­стью, силь­ные вос­ста­но­ви­те­ли; реа­ги­ру­ют с га­ло­ге­ни­да­ми или гид­ри­да­ми Al и В, об­ра­зуя ком­плекс­ные Г. (см. Алю­мо­гид­ри­ды ме­тал­лов, Бо­ро­гид­ри­ды ме­тал­лов). Ион­ные Г. по­лу­ча­ют взаи­мо­дей­ст­ви­ем рас­плав­лен­ных ме­тал­лов с во­до­ро­дом. При­ме­ня­ют в ка­че­ст­ве вос­ста­но­ви­те­лей (напр., для по­лу­че­ния ме­тал­лов из их ок­си­дов или га­ло­ге­ни­дов, уда­ле­ния ока­ли­ны с по­верх­но­сти из­де­лий из ста­ли или из ту­го­плав­ких ме­тал­лов), в ка­че­ст­ве ис­точ­ни­ка во­до­ро­да, как ра­кет­ное то­п­ли­во.

Ко­ва­лент­ные мо­ле­ку­ляр­ные Г. об­ра­зу­ют не­ме­тал­лы, а так­же Al, Be, Sn, Sb, As, Te, Ge; мо­гут быть га­за­ми или ле­ту­чи­ми жид­ко­стя­ми; элек­тро­но­де­фи­цит­ные Г. (напр., AlH3, BeH2) об­ра­зу­ют по­ли­мер­ные струк­ту­ры и яв­ля­ют­ся твёр­ды­ми ве­ще­ст­ва­ми. Не­ко­то­рые эле­мен­ты (напр., В, Si, Р) об­ра­зу­ют зна­чит. чис­ло со­еди­не­ний с во­до­ро­дом, со­дер­жа­щих связь эле­мент – эле­мент (см. Бо­ро­во­доро­ды, Си­ла­ны, Фос­фи­ны). Ко­ва­лент­ные Г. тер­ми­че­ски не­ус­той­чи­вы, об­ла­да­ют вы­со­кой ре­ак­ци­он­ной спо­соб­но­стью, силь­ные вос­ста­но­ви­те­ли, мн. ток­сич­ны. Их по­лу­ча­ют об­мен­ны­ми ре­ак­ция­ми ме­ж­ду га­ло­ге­ни­да­ми со­от­вет­ст­вую­щих эле­мен­тов и ион­ны­ми (гл. обр. LiH) или ком­плекс­ны­ми Г. SiH4, GeH4, AsH3 ис­поль­зу­ют для по­лу­че­ния по­лу­про­вод­ни­ко­вых плё­ноч­ных по­кры­тий, РН3, В2Н6 – за­щит­ных по­кры­тий на по­верх­но­сти ме­тал­лов.

К ме­тал­ло­по­доб­ным от­но­сят Г. пе­ре­ход­ных ме­тал­лов и РЗЭ; пред­став­ля­ют со­бой кри­стал­лич. ве­ще­ст­ва с ме­тал­лич. бле­ском. Име­ют не­сте­хио­мет­ри­че­ский со­став и мо­гут рас­смат­ри­вать­ся как твёр­дые рас­тво­ры вне­дре­ния во­до­ро­да в ме­талл. Об­ла­да­ют вы­со­ки­ми те­п­ло- и элек­тро­про­вод­но­стью. Их по­лу­ча­ют взаи­мо­дей­ст­ви­ем ме­тал­лов с во­до­ро­дом (как пра­ви­ло, при зна­чит. по­вы­ше­нии дав­ле­ния). Ме­ха­низм об­ра­зо­ва­ния ме­тал­ло­по­доб­ных Г. вклю­ча­ет ад­сорб­цию мо­ле­ку­ляр­но­го во­до­ро­да на по­верх­но­сти ме­тал­ла, дис­со­циа­цию Н2 на ато­мы и диф­фу­зию ато­мов Н в кри­стал­лич. ре­шёт­ку ме­тал­ла. Ме­тал­ло­по­доб­ные Г. ши­ро­ко ис­поль­зу­ют в ка­че­ст­ве ка­та­ли­за­то­ров про­цес­сов гид­ри­ро­ва­ния – де­гид­ри­ро­ва­ния (гл. обр. Г. Ni, Pd, Pt). При взаи­мо­дей­ст­вии во­до­ро­да с ин­тер­ме­тал­лич. со­еди­не­ния­ми (напр., TiFe, LaNi5) мож­но по­лу­чить Г. ин­тер­ме­тал­ли­дов (напр., TiFeH2, LaNi5H6,7), ко­то­рые с вы­со­кой ско­ро­стью об­ра­ти­мо по­гло­ща­ют во­до­род при ат­мо­сфер­ном дав­ле­нии. Г. ме­тал­лов и ин­тер­ме­тал­ли­дов при­ме­ня­ют как гид­рид­ные ак­ку­му­ля­то­ры во­до­ро­да.

Лит.: Гид­ри­ды ме­тал­лов / Под ред. В. Мюл­ле­ра. М., 1973; Де­вя­тых Г. Г., Зо­рин А. Д. Ле­ту­чие не­ор­га­ни­че­ские гид­ри­ды осо­бой чис­то­ты. М., 1974; Во­до­род в ме­тал­лах / Под ред. Г. Але­фель­да, И. Фельк­ля. М., 1981. Т. 1–2.

Вернуться к началу