Подпишитесь на наши новости
Вернуться к началу с статьи up
 

ГИДРАЗИ́Н

  • рубрика

    Рубрика: Химия

  • родственные статьи
  • image description

    В книжной версии

    Том 7. Москва, 2007, стр. 70

  • image description

    Скопировать библиографическую ссылку:




Авторы: А. И. Жиров

ГИДРАЗИ́Н, хи­мич. со­еди­не­ние азо­та с во­до­ро­дом, H2NNH2. Бес­цвет­ная, ды­мя­щая на воз­ду­хе жид­кость с рез­ким за­па­хом; tкип 113,5 °C, плот­ность 1004 кг/м3 (25 °C). Г. сме­ши­ва­ет­ся в лю­бых со­от­но­ше­ни­ях с во­дой, спир­том, ам­миа­ком; в вод­ных рас­тво­рах су­ще­ст­ву­ет в ви­де гид­ра­тов. Тер­ми­че­ски не­ус­той­чив, при раз­ло­же­нии об­ра­зу­ет­ся смесь азо­та с ам­миа­ком или с во­до­ро­дом в за­ви­си­мо­сти от ус­ловий; раз­ло­же­ние ка­та­ли­зи­ру­ет­ся ме­тал­ла­ми. Па­ры Г. с воз­ду­хом или ки­сло­ро­дом об­ра­зу­ют взры­во­опас­ные сме­си. Г. – силь­ный вос­ста­но­ви­тель; без­вод­ный Г. са­мо­вос­пла­ме­ня­ет­ся при кон­так­те с ас­бе­стом, уг­лем и др., вос­ста­нав­ли­ва­ет ме­тал­лы из их со­лей. Г. – сла­бое ос­но­ва­ние. С ки­сло­та­ми об­ра­зу­ет со­ли гид­ра­зо­ния с од­но- и двух­за­ряд­ны­ми катиона­ми, напр. (N2H5)2SO4 и N2H6Cl2.

Г. по­лу­ча­ют окис­ле­ни­ем ам­миа­ка или мо­че­ви­ны ги­по­хло­ри­том на­трия. При­ме­ня­ют в тон­ком ор­га­нич. син­те­зе (при син­те­зе ле­карств, ВВ, кра­си­те­лей и пр.), ис­поль­зу­ют как ин­ги­би­тор кор­ро­зии, про­из­вод­ные Г. – как ком­по­нен­ты ра­кет­ных то­п­лив. Г. и не­ко­то­рые его про­из­вод­ные ток­сич­ны.

Вернуться к началу