Подпишитесь на наши новости
Вернуться к началу с статьи up
 

ГАЛОГЕ́НЫ

  • рубрика

    Рубрика: Химия

  • родственные статьи
  • image description

    В книжной версии

    Том 6. Москва, 2006, стр. 335

  • image description

    Скопировать библиографическую ссылку:




Авторы: С. С. Бердоносов

ГАЛОГЕ́НЫ (от греч. ἅλς – соль и γενῄς – ро­ж­даю­щий), хи­мич. эле­мен­ты VII груп­пы ко­рот­кой фор­мы (17-й груп­пы длин­ной фор­мы) пе­рио­дич. сис­те­мы: фтор, хлор, бром, иод и ас­тат. В при­ро­де $\ce{F}$ и $\ce{I} $ име­ют по од­но­му, $\ce{Cl} $ и $\ce{Br}$ по два ста­биль­ных нук­ли­да, $\ce{At}$ не име­ет ста­биль­ных нук­ли­дов. Со­дер­жа­ние $\ce {F, Cl, Br}$ и $\ce{I} $ в зем­ной ко­ре со­став­ля­ет со­от­вет­ст­вен­но 0,065, 0,017, 1,6·10–4 и 4·10–5% по мас­се; $\ce{At}$ со­дер­жит­ся в зем­ной ко­ре в ни­ч­тож­ных ко­ли­че­ст­вах.

Кон­фи­гу­ра­ция внеш­ней элек­трон­ной обо­лоч­ки ато­мов Г. s2p5. Наи­бо­лее ха­рак­тер­ная сте­пень окис­ле­ния –1; $\ce{Cl, Br, I}$ и $\ce{At} $ про­яв­ля­ют так­же по­ло­жи­тель­ные (в осн. не­чёт­ные) сте­пе­ни окис­ле­ния. Г. ха­рак­те­ри­зу­ют­ся вы­со­кой элек­тро­от­ри­ца­тель­но­стью. Мо­ле­ку­лы Г. двух­атом­ны. При нор­маль­ных ус­ло­ви­ях $\ce{F_2}$ и $\ce{Cl_2}$ – га­зы, $\ce{Br_2}$ – жид­кость, $\ce{I_2}$ – твёр­дое ве­ще­ст­во. Г. от­но­сят­ся к не­ме­тал­лам. Не­вы­со­кие энер­гии дис­со­циа­ции мо­ле­кул Г. и боль­шое срод­ст­во к элек­тро­ну ато­мов этих эле­мен­тов оп­ре­де­ля­ют их вы­со­кую ре­ак­ци­он­ную спо­соб­ность. Г. – силь­ные окис­ли­те­ли; иод в не­ко­то­рых ре­ак­ци­ях про­яв­ля­ет свой­ст­ва вос­ста­но­ви­те­ля. С боль­шин­ст­вом хи­мич. эле­мен­тов Г. об­ра­зу­ют га­ло­ге­ни­ды, друг с дру­гом – меж­га­ло­ген­ные со­еди­не­ния, с во­до­ро­дом – га­ло­ге­но­во­до­ро­ды.

Вернуться к началу