Подпишитесь на наши новости
Вернуться к началу с статьи up
 

МАНГАНА́ТЫ

  • рубрика

    Рубрика: Химия

  • родственные статьи
  • image description

    В книжной версии

    Том 18. Москва, 2011, стр. 729

  • image description

    Скопировать библиографическую ссылку:




Авторы: Г. В. Зимина

МАНГАНА́ТЫ, со­ли не вы­де­лен­ных в сво­бод­ном ви­де ки­слот мар­ган­ца.

Ман­га­на­ты(VII) (пер­ман­га­на­ты) – со­ли пер­мар­ган­цо­вой (в отеч. хи­мич. терми­но­ло­гии – мар­ган­цо­вой) ки­сло­ты $\ce{HMnO4}$; из­вест­ны для ще­лоч­ных, щё­лоч­но­зе­мель­ных ме­тал­лов, ам­мо­ния, $\ce{Ag}$ и $\ce{Al}$. Пред­став­ля­ют со­бой фио­ле­то­во-чёр­ные кри­стал­лы, рас­тво­ри­мые в во­де (пер­ман­га­нат $\ce{Ag}$ и пер­ман­га­нат $\ce{Ba}$ пло­хо рас­тво­ри­мы); ма­лые кон­цен­тра­ции ио­нов в вод­ном рас­тво­ре да­ют яр­кую крас­но-фио­ле­то­вую ок­ра­ску (на из­ме­не­нии ок­ра­ски рас­тво­ра от крас­но-фио­ле­то­вой до бес­цвет­ной при вос­ста­нов­ле­нии в ки­слой сре­де ос­но­ван один из ме­то­дов ко­ли­че­ст­вен­но­го ана­ли­за – пер­ман­га­на­то­мет­рия). Ман­га­на­ты(VII) при на­гре­ва­нии раз­ла­га­ют­ся с вы­де­ле­ни­ем $\ce{O2}$ и об­ра­зо­ва­ни­ем со­еди­не­ний $\ce{Mn}$ в бо­лее низ­кой сте­пе­ни окис­ле­ния, ско­рость раз­ло­же­ния воз­рас­та­ет в при­сут­ст­вии во­ды и при на­гре­вании; в при­сут­ст­вии вос­ста­но­ви­те­лей мо­гут раз­ла­гать­ся со взры­вом. Ман­га­на­ты(VII) – очень силь­ные окис­ли­те­ли. По­лу­ча­ют в осн. окис­ли­тель­ным сплав­ле­ни­ем $\ce{MnO2}$ со щё­ло­чью с по­сле­дую­щим элек­тро­ли­тич. окис­ле­ни­ем ман­га­на­та(VI) (напр., $\ce{2MnO2 + 4KOH + O2 = 2K2MnO4 + 2H2O,\,2K2MnO4 + 2H2O = 2KMnO4 + 2KOH + H2}$). $\ce{HMnO4}$ об­ра­зу­ет­ся при дей­ст­вии на её со­ли кон­цен­трир. $\ce{H2SO4}$; су­ще­ст­ву­ет толь­ко в под­кис­лен­ном рас­тво­ре, в ней­траль­ном – раз­ла­га­ет­ся на $\ce{Mn2O7}$ и $\ce{H2O}$. Наи­бо­лее важ­ное прак­тич. зна­че­ние име­ет ка­лия пер­ман­га­нат.

Ман­га­на­ты(VI) (ман­га­на­ты) – со­ли тет­ра­ок­со­мар­ган­цо­вой(VI) (мар­ган­цо­ва­той) ки­сло­ты $\ce{H2MnO4}$, из­вест­ны для ще­лоч­ных ме­тал­лов и $\ce{Ba}$. Пред­став­ля­ют со­бой тём­но-зе­лё­ные кри­стал­лы; ман­га­на­ты(VI) ще­лоч­ных ме­тал­лов рас­тво­ри­мы в во­де, ман­га­нат(VI) Ba – пло­хо рас­тво­рим. При на­гре­ва­нии ман­га­на­тов(VI) вы­де­ля­ет­ся $\ce{O2}$ и об­ра­зу­ют­ся со­еди­не­ния Mn в бо­лее низ­кой сте­пе­ни окис­ле­ния. В ней­траль­ной или осо­бен­но в ки­с­лой сре­де про­ис­хо­дит дис­про­пор­цио­ниро­ва­ние ман­га­на­тов(VI) по схе­ме: $\ce{3MnO^{2-}_{4} +4H+ = 2MnO^{-}_4  + MnO2 + 2H2O}$. Под дей­ст­ви­ем вос­ста­но­ви­те­лей Mn(VI) в ки­слой сре­де пре­вра­ща­ет­ся Mn(II), в ней­траль­ной и ще­лоч­ной – в Mn(IV). Не­смот­ря на силь­но вы­ра­жен­ные окис­ли­тель­ные свой­ст­ва, ман­га­на­ты(VI) спо­соб­ны окис­лять­ся до ман­га­на­тов(VII). Ман­га­на­ты(VI) по­лу­ча­ют в осн. окис­ли­тель­ным сплав­ле­ни­ем MnO2 со щё­ло­чью$\ce{H2MnO4}$ об­ра­зу­ет­ся при дей­ст­вии на её со­ли кон­цен­трир. $\ce{H2SO4}$; в рас­тво­ре дис­про­пор­цио­ни­ру­ет на $\ce{MnO2}$$\ce{HMnO4}$ и $\ce{H2O}$.

Ман­га­на­ты(V) (ги­по­ман­га­на­ты) – со­ли тет­ра­ок­со­мар­ган­цо­вой(V) (мар­ган­цо­ва­ти­стой) ки­сло­ты $\ce{H3MnO4}$; из­вест­ны для $\ce{Li}$$\ce{Na}$$\ce{K}$ и $\ce{Ba}$. Пред­став­ля­ют со­бой тём­но-зе­лё­ные кри­стал­лы. В вод­ном рас­тво­ре или при на­гре­ва­нии ман­га­на­ты(V) дис­про­пор­цио­ни­ру­ют до Mn(VI) и $\ce{MnO2}$. По­лу­ча­ют про­пус­ка­ни­ем $\ce{O2}$ че­рез рас­плав сме­си $\ce{MnO2}$ с $\ce{NaOH}$ при 800 °C или вос­ста­нов­ле­ни­ем рас­тво­ров Mn(VII) суль­фа­том $\ce{Na}$.

Лит.: Сте­пин Б. Д., Цвет­ков А. А. Не­ор­га­ни­че­ская хи­мия. М., 1994; Не­ор­га­ни­че­ская хи­мия / Под ред. Ю. Д. Треть­я­ко­ва. М., 2008. Т. 3. Кн. 1.

Вернуться к началу