КРИПТО́Н
-
Рубрика: Химия
-
-
Скопировать библиографическую ссылку:
КРИПТО́Н (лат. Krypton), Kr, химич. элемент VIII группы короткой формы (18-й группы длинной формы) периодич. системы; относится к благородным газам; ат. н. 36, ат. м. 83,798. В природе шесть стабильных изотопов: 78Kr (0,35%), 80Kr (2,28%), 82Kr (11,58%), 83Kr (11,49%), 84Kr (57,00%), 86Kr (17,30%). Искусственно получены радиоизотопы с массовыми числами 69–100.
На Земле К. присутствует гл. обр. в атмосфере (1,14·10–4% по объёму). При делении природных изотопов урана 235U и 238U, а также при ядерных взрывах образуются радиоизотопы К., напр. 85Kr (T1/2 10,76 года, β-излучатель). К. открыт в 1898 У. Рамзаем и англ. химиком М. Траверсом при спектроскопич. изучении наименее летучих фракций сжиженного воздуха. Назв. «К.» происходит от греч. ϰρυπτός – скрытый, что связано с трудностью выделения К. из воздуха.
Конфигурация внешней электронной оболочки атома К. 4s24p6; в соединениях проявляет степень окисления +2; энергии ионизации Kr0→Kr+→Kr2+ соответственно равны 13,99 и 24,37 эВ; электроотрицательность по Полингу 3,0; атомный радиус (расчётный) 88 пм. К. – одноатомный газ без цвета и запаха; tпл –157,36 °C, tкип –153,22 °C, плотность 3,745 кг/м3 (273 К, 0,1 МПа), плохо растворим в воде – 1,1·10–4 м3/кг (273 К, 0,1 МПа).
При пропускании электрич. разряда через смесь К. с фтором при темп-ре –196 °C образуется дифторид KrF2. Известны производные KrF2 состава [KrF]+[MF6]–, [Kr2F3]+[MF6]– (где M – As, Sb), [KrF]+[MoOF5]–, [KrF]+[WOF5]– и др. К. образует электронно-возбуждённые эксимерные соединения, напр. KrF*, KrCl*, KrBr*, KrO*. Получены разл. соединения включения (клатраты) К.: Kr·5,75H2O, 2,14Kr·12C6H5OH, 2Kr·CCl4·17H2O и др.
К. получают при воздуха разделении. К. применяют гл. обр. в электровакуумной технике (напр., для заполнения ламп накаливания, газоразрядных ламп); эксимерные соединения К. – как рабочее вещество газовых УФ-лазеров. Дифторид KrF2 и его производные используются в качестве фторирующих реагентов.