Всего статей: 11

Химические соединения

Ацетаты меди

Ацета́ты ме́ди, соли уксусной кислоты, соответствующие различным степеням окисления меди. Токсичны.

Природные объекты, эпохи, процессы, события

Химические соединения

Молибдаты

Молибда́ты, соли, как правило, неустойчивых или не существующих в свободном состоянии кислот молибдена. Применяются как промежуточные и конечные продукты переработки молибденовых концентратов и отходов, в производстве лаков и красок, в составе микроудобрений, как реактив для определения содержания фосфора, катализаторы окисления олефинов, для выплавки ферромолибдена, акустические материалы, для изготовления стержней атомных реакторов. Молибдаты щёлочноземельных металлов, редкоземельных элементов, Cd, Pb и двойные молибдаты используются как кристаллические матрицы и активаторы в лазерах и люминофорах, сегнетоэлектрические материалы.

Природные объекты, эпохи, процессы, события

Химические соединения

Манганаты

Мангана́ты, соли не выделенных в свободном виде кислот марганца. Манганаты(VII) (перманганаты) – соли пермарганцовой (в отечественной химической терминологии – марганцовой) кислоты HMnO4. На изменении окраски раствора от красно-фиолетовой до бесцветной при восстановлении в кислой среде основан один из методов количественного анализа – перманганатометрия. Манганаты(VI) (манганаты) – соли тетраоксомарганцовой(VI) (марганцоватой) кислоты H2MnO4. Манганаты(V) (гипоманганаты) – соли тетраоксомарганцовой(V) (марганцоватистой) кислоты H3MnO4.

Природные объекты, эпохи, процессы, события

Химические соединения

Сульфат меди(II)

Сульфа́т ме́ди(II), неорганическое соединение, медная соль серной кислоты CuSO4. При кристаллизации из водных растворов сульфат меди(II) образует ряд гидратов, в том числе самую важную техническую соль меди – медный купорос CuSO4·5H2O (ярко-синего цвета). Применяют как пестицид, протраву при крашении текстильных материалов, консервант древесины, пигмент, антисептическое и вяжущее лекарственное средство, компонент электролита при рафинировании меди, для выделки кож, в гальванотехнике, в фотографии, для получения других солей меди и пр.

Внешний вид медного купороса

Химические элементы

Молибден

Молибде́н (лат. Molybdaenum), Mo, химический элемент VI группы короткой формы (6-й группы длинной формы) периодической системы; атомный номер 42, атомная масса 95,94; относится к переходным элементам. В 1778 г. К. Шееле, исследуя молибденит, выделил оксид неизвестного элемента и назвал новый элемент молибден (от названия минерала). Молибден относится к жизненно необходимым микроэлементам. Около 75 % производимого молибдена используют для легирования сталей; остальное количество – как компонент жаропрочных и антикоррозионных сплавов, для изготовления деталей электровакуумных приборов и испарительных установок, как конструкционный материал, для молибденирования поверхности металлических изделий. Соединения молибдена применяют в производстве лаков и красок, микроудобрений, как катализаторы; MoS2 – как эффективный смазочный материал (область использования от –40 до 350 °С).

Молибден

Химические элементы

Марганец

Ма́рганец (лат. Manganum), Mn, химический элемент VII группы короткой формы (7-й группы длинной формы) периодической системы; атомный номер 25, атомная масса 54,938045; относится к переходным элементам. В природе представлен одним стабильным изотопом 55Mn; искусственно получены радиоизотопы с массовыми числами 44–69. Марганец относится к микроэлементам: необходим для правильного развития клеток биологических тканей, влияет на рост костей, образование гормонов щитовидной железы, функцию центральной нервной системы и половых желёз, репродуктивную функцию; является активатором ряда ферментов, участвует в окислительно-восстановительных процессах фотосинтеза и других биохимических процессах. Около 90 % получаемого марганца используется в чёрной металлургии для легирования, раскисления и десульфурации стали. Марганец применяется также при выплавке различных сплавов, не содержащих железа. Многие соединения марганца токсичны, поражают центральную нервную систему и другие органы, попадая в организм главным образом через дыхательные пути.

Марганец

Химические вещества

Мета́ллы, вещества, состоящие из атомов, легко отдающих электроны в процессе химических реакций, и обладающие характерными свойствами – высокими электро- и теплопроводностью, пластичностью, положительным температурным коэффициентом электрического сопротивления, способностью хорошо отражать свет и т. д. К металлам относятся как собственно металлы (простые вещества), так и их сплавы и интерметаллические соединения (интерметаллиды). В металлическом состоянии могут находиться сильно легированные полупроводники, а также вещества, состоящие из атомов неметаллов. В обычных условиях металлы – твёрдые тела, имеющие кристаллическое строение (в парообразном состоянии – в основном одноатомные газы). Искусственно созданы аморфные твёрдые металлы (аморфные металлы, металлические стёкла). Металлы и их сплавы используют в электротехнике, в инструментальной технике, в изготовлении акустических резонаторов музыкальных инструментов, широко применяют в качестве конструкционных материалов.

Образцы меди, серебра и золота

Химические элементы

Ка́лий (лат. Kalium), K, химический элемент I группы короткой формы (1-й группы длинной формы) периодической системы; атомный номер 19; атомная масса 39,0983; относится к щелочным металлам. Природный калий состоит из трёх изотопов: 39K (93,2581 %), 40K (0,0117 %; слаборадиоактивный, период полураспада T1/2 1,277·109 лет, β-распад до 40Са), 41K (6,7302 %). Металлический калий впервые получил Г. Дэви в 1807 г. электролизом влажного твёрдого гидроксида KOH. Калий относится к биогенным элементам. Металлический калий – материал электродов в химических источниках тока, катализатор в процессах получения синтетического каучука. Широко применяют различные соединения калия: K2O2 и KO2 – компоненты составов для регенерации кислорода, KH – восстановитель в химическом синтезе, сплав калия с натрием (10–60 % Na по массе) – теплоноситель в ядерных реакторах, восстановитель в производстве титана, реагент для очистки газов от кислорода и паров воды; соли калия используют в качестве калийных удобрений, компонентов моющих средств.

Калий

Химические элементы

Ли́тий (лат. Lithium), Li, химический элемент I группы короткой формы (1-й группы длинной формы) периодической системы, атомный номер 3, атомная масса 6,941; относится к щелочным металлам. Природный литий состоит из двух стабильных изотопов 6Li (7,59 %) и 7Li (92,41 %), для которых сечения захвата тепловых нейтронов сильно различаются (9,45·10–26 м2 и 3,3·10–30 м2 соответственно). Искусственно получены радиоизотопы с массовыми числами 4–11. Литий открыт в 1817 г. шведским химиком А. Арфведсоном в минерале петалите. Металлический литий впервые получен в 1818 г. Г. Дэви.

Литий

Химические соединения

Перманганат калия

Пермангана́т ка́лия, калиевая соль марганцовой кислоты, KMnO4; тёмно-фиолетовое кристаллическое вещество. Применяют как окислитель в химическом синтезе, реактив в перманганатометрии, дезинфицирующее средство в медицине.

Структурная формула перманганата калия

1

2

Карточка автора

ЗиминаГалинаВладимировна

Персоналии